Bromvand og magnesium

Aluminiumbromid - Aluminiumbromid... Wikipedia

Kobberbromid (I) - Kobberbromid (I)... Wikipedia

Kobber (II) Bromid - Kobber (II) Bromid... Wikipedia

Mercury Bromide (I) - Dirtuity Bromide (2+)... Wikipedia

Strontiumbromid - Generelt Systematisk navn Strontiumbromid Traditionelle navne Strontiumbromid Kemisk formel SrBr2 Fysiske egenskaber Tilstand... Wikipedia

Titaniumbromid (IV) - Generelt systematisk navn Titaniumbromid... Wikipedia

Jern (II) bromid - Generelt Systematisk navn Jern (II) bromid Traditionelle navne Jernbromid Kemisk formel FeBr2 Fysiske egenskaber Tilstand... Wikipedia

Kalciumbromid - Generelt systematisk navn Calciumbromid Traditionelle navne Calciumbromid Kemisk formel CaBr2 Fysiske egenskaber... Wikipedia

Platin (III) bromid - Generelt Systematisk navn Platinum (III) bromid Traditionelle navne Platinbromid Kemisk formel PtBr3 Fysiske egenskaber Sammensætning... Wikipedia

Platin (IV) bromid - Generelt Systematisk navn Platinum (IV) bromid Traditionelle navne Platinum bromid Kemisk formel PtBr4 Fysiske egenskaber Konstant... Wikipedia

Kemiske egenskaber af brom, reaktionsligninger

Brom er et kemisk aktivt ikke-metal, der hører til gruppen af ​​halogener, som er energiske oxidationsmidler. Det bruges aktivt på forskellige områder, herunder medicin, industri og produktion af våben. De kemiske egenskaber ved brom er adskillige, og det er nu værd at tale kort om dem..

generelle karakteristika

Dette stof under normale forhold er en rødbrun væske. Det er kaustisk, tungt, har en ubehagelig lugt, der ligner lidt jod. Væsken er giftig, men om de giftige egenskaber ved det kemiske element i brom vil blive drøftet senere. Generelle egenskaber kan identificeres på følgende liste:

  • Atommassen er 79.901... 79.907 g / mol.
  • Elektronegativitet er 2,96 på Pauling-skalaen.
  • Elektrodepotentialet er nul.
  • Kun seks oxidationsgrader - 0, -1, +1, +3, +5 og +7.
  • Ioniseringsenergien er 1142,0 (11,84) kJ / mol.
  • Densitet 3.102 (25 ° C) g / cm³ under normale forhold.
  • Kogepunktet og smeltepunkterne er henholdsvis 58,6 ° C og −7,25 ° C.
  • Den specifikke varme til fordampning og smeltning er 29,56 og 10,57 kJ / mol.
  • Den molære varmekapacitet og volumen er henholdsvis 75,69 J / (K • mol) og 23,5 cm³ / mol.

Interessant nok oversætter navnet på dette element fra det antikke græske som "stank." Og hvem ved, hvordan bromopløsninger lugter, forstår, hvad det handler om. Hans lugt er virkelig ikke behagelig.

Grundlæggende kemiske egenskaber

Dette stof findes i form af 2-atomære molekyler af Br2. Hvis du hæver temperaturen til 800 ° C, bliver deres dissociation til atomer mærkbar. Jo højere grader, jo mere intensiv vil denne proces være..

De vigtigste kemiske egenskaber ved brom er dens evne til at opløses i vand. Dette er selvfølgelig karakteristisk for alle halogener, men det interagerer bedre med H end andre2A. Opløselighed er 3,58 gram pr. 100 ml vand ved 20 ° C..

Den resulterende opløsning kaldes bromvand. Hun har en række specifikke funktioner..

Bromvand

I lyset frigiver det gradvist ilt. Dette skyldes, at hypobrominsyren, som er en del af denne opløsning, begynder at nedbrydes. Væsken har forresten en karakteristisk gul-orange farve..

Bromvand anvendes til at udføre reaktionen, som i form af en formel ser sådan ud: Br2 + N2O → HBr + HBrO. Som du kan se, dannes stoffer som hydrobromiske og ustabile hydrobromsyrer som et resultat.

Opløsningen er et meget stærkt oxidationsmiddel. Bromvand kan påvirke metaller såsom nikkel, kobolt, jern, mangan og krom. Det bruges også i den kemiske syntese af visse præparater af organisk oprindelse og i analyser. Bromvand er også involveret i identificeringen af ​​alkener. Når det reagerer med dem, misfarves det. Forresten er det særlige ved bromvand, at det ikke fryser selv ved -20 ° C.

Og de fremstiller det normalt sådan: tilsæt 250 ml brom i 250 ml destilleret vand, mens komponenterne blandes intenst. Processen udføres i en røggas. Opbevar opløsningen i en beholder lavet af mørkt glas.

Andre bromreaktioner

Det er vigtigt at tage et forbehold om, at dette aktive ikke-metal i alle henseender er blandbar med de fleste organiske opløsningsmidler. På grund af denne proces bromineres deres molekyler oftest..

På grund af dets kemiske aktivitet er dette element placeret mellem klor og jod. Det interagerer også med disse stoffer. Her er for eksempel reaktionen med en opløsning af iodid, på grund af hvilken der dannes frit iod: Br2 + 2Kl → I2 + 2KBr. Og når de udsættes for klorbromider, vises fri brom: Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl.

Det betragtede element interagerer også med mange andre stoffer på grund af dets kemiske egenskaber. Reaktionen af ​​brom med svovl giver S2br2. Når man interagerer med fosfor, PBr3 og PBr5. Disse er alle binære uorganiske forbindelser. Ud over disse elementer interagerer ikke-metal også med selen og tellur..

Men hvad brom ikke direkte reagerer med er nitrogen og ilt. Men det interagerer med halogener. Og dets reaktioner med metaller giver bromider - MgBr2, CuBr2, Albr3 etc.

Og selvfølgelig, når man taler om de fysiske og kemiske egenskaber ved brom, kan man ikke undlade at nævne, at der også er stoffer, der er resistente over for dens virkning. Dette er platin og tantal, og til en vis grad bly, titan og sølv.

Dobbelt- og tredobbeltbindinger

De stoffer, der diskuteres, er også i stand til at interagere med det diskuterede element. Og når vi taler om de kemiske egenskaber ved brom, er ligningerne af reaktioner af denne type også værd at overveje. Her er en af ​​disse: C.2N4 + br2 → C2H4BR2. Dette er en interaktion med ethylen. Dobbeltbåndet er ejendommeligt for ham..

Det er interessant, at når brom blandes med opløsninger af alkalier, kaliumcarbonat eller natrium, er resultatet dannelsen af ​​de tilsvarende bromater og bromider (salte). Her er en ligning, der demonstrerer dette: 3Br2 + 3Na2CO3 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2.

Og ja, med en liste over de vigtigste kemiske egenskaber ved brom, kan man ikke nævne, at det i flydende tilstand let interagerer med guld. Resultatet er dannelsen af ​​tribromid (AuBr3) Og reaktionen er som følger: 2Au + 3Br2 → 2AuBr3.

Toksicitet

De kemiske egenskaber af brom bestemmer dens fare for den menneskelige krop. Selv hvis dens koncentration i luften overstiger mærket 0,001 volumenprocent, forekommer svimmelhed, irritation af slimhinderne, næseblødninger og nogle gange endda kvælning og krampe i luftvejene.

Den dødelige dosis til mennesker er kun 14 mg / kg oralt. Hvis bromforgiftning forekommer, har du brug for:

  • Ring til en ambulance.
  • Flyt offeret til frisk luft..
  • For at fortryde klemme.
  • Prøv at berolige ham.
  • Skyl huden med vand, hvis stoffet kommer ind i huden. Tør derefter af med alkohol.
  • Giv ofret mælk med en lille mængde soda. Det neutraliserer virkningen af ​​brom..
  • Skyl maven, hvis stoffet kommer ind i kroppen gennem munden. Giv vand at drikke, men i små portioner anbefales det at tilbyde sorbenter for at reducere absorptionsgraden.

Brom er et virkelig farligt stof. Det bruges endda til fremstilling af kemiske krigsføringsforsyninger..

Arbejd med brom

Da de kemiske egenskaber ved brom bestemmer dens toksicitet, bruger folk, der er tvunget til at komme i kontakt med det, specielle handsker, gasmasker og beskyttelsesbeklædning.

Stoffet opbevares i en tykvægget glasbeholder. Det bliver til gengæld opbevaret i containere med sand. Det hjælper med at beskytte containere mod nedbrud, der kan skyldes rystelse..

På grund af stoffets meget høje tæthed kan flasker med det ikke tages i halsen. Det kan let komme af. Og konsekvenserne af spildt giftigt brom, og selv i sådanne mængder, er katastrofale.

Ansøgning

Endelig et par ord om, hvordan og hvor man skal bruge brom. Følgende områder og applikationer kan skelnes:

  • Kemi. Brom er involveret i organisk syntese, og dens kvalitet bestemmer kvaliteten af ​​umættede forbindelser..
  • Industri. Med tilsætning af brom fremstilles flammehæmmere, der giver brandbestandighed over for materialer som tekstiler, træ og plast. Og det blev også brugt til aktivt at fremstille 1,2-dibromethan, som var hovedkomponenten i ethylvæske..
  • Billedet. Sølvbromid bruges som et lysfølsomt stof..
  • Raketbrændstof. Brom pentafluorid - dets kraftfulde oxidationsmiddel.
  • Olieproduktion. I dette område anvendes bromidopløsninger..
  • Medicin. Kalium og natriumbromider bruges som beroligende midler..

Uanset hvor giftigt dette stof er for den menneskelige krop, er det i nogle områder uundværligt.

Big Encyclopedia of Oil and Gas

Magnesiumpulver

Lidt magnesiumpulver hældes i bromvand. Farven på brom forsvinder gradvist. [seksten]

Sintret magnesiumlegering er fremstillet af pulvere af magnesium og magnesiumlegeringer for at opnå en finkornet struktur af et metal eller et materiale med tilsætningsstoffer af magnesiumuopløselige metaller eller ikke-metalliske materialer, som ikke kan indføres i legeringen ved konventionel legering. Produkter, der er fremstillet ved presning af grovkornet magnesiumpulver (partikelstørrelse op til 0 1 mm), har en flydestyrke under komprimering 30–40% højere end de samme produkter presset fra støbt metal. Komprimering af blandinger af pulvere af MA2- og MA1-legeringer producerer en legering, der ikke er tilbøjelig til korrosion p: udsvinger og har højere mekaniske egenskaber end de indledende legeringer. Magnesiumpulverstænger ved stuetemperatur har de samme mekaniske egenskaber som stænger, der er presset fra en gød, og ved 300 ° C er de dobbelt så høje. [17]

Stykker tape eller magnesiumpulver anbringes i kolben, så det er i overskud efter reaktion med syre. En vægtet (i dollars) mængde vandfri myresyre, for eksempel 1 g, hældes i buretten, og for at starte reaktionen med metallet fortyndes den med vand 8-10 gange. Hæld en opløsning af syre fra buretten dråbevist, ryst og opvarm en lille kolbe ved afslutningen af ​​eksperimentet. Når al syren har reageret, skal du lade enheden afkøle, og ved at indstille væskestanden i kolben og cylinderen (eller glaset) i en linje, bestemmes (ved opdelingen af ​​cylinderen eller mængden af ​​vand i glasset) den frigivne mængde brint. Sæt en del af brintet fra kolben i et reagensglas og sæt fyr på. [Atten]

Hvis der ikke er noget bånd, men der er magnesiumpulver, skal du tage en papirstrimmel, der er 1 cm bred og 10 til 12 cm lang, smør den med stivelsespasta eller kontorlim og drys tæt med magnesiumpulver. Efter tørring tages strimlen med digeltang, tændes i luft og sænkes ned i et kar med ilt. [nitten]

I modsætning til aluminiumspulvere, sfærisk magnesiumpulver med en stigning i koncentration til 4 kg / m3, fortsætter eksplosionstrykket med at vokse. Dette skyldes det faktum, at Mg ved en høj temperatur indgår i en eksoterm reaktion ud over ilt med nitrogen, på grund af hvilket trykket fortsætter med at stige på trods af den høje koncentration af pulveret. Ifølge offentliggjorte data begynder reaktionen mellem nitrogen og magnesium ved atmosfæretryk ved en temperatur på 660 - 700 C og intensiveres kraftigt ved en temperatur på 1000 C. [20]

Bland papir forsigtigt 2 g magnesiumpulver og 0 3 g bertholta salt. Blandingen anbringes på en jernstrimmel og opvarmes, idet sidstnævnte holdes med digeltang. [21]

Magnesiumpulver hældes fra et tinneark over åndelampens flamme. [23]

Hæld 1 - 2 g magnesiumpulver i bunden af ​​røret. Røret monteres vandret i stativfoden, og kuldioxid føres ind i det. Når magnesium lyser rødt, antændes det i kuldioxid og danner kul blandet med magnesiumoxid. [25]

En sikker flash af magnesium kan opnås ved at anbringe lidt magnesiumpulver i den åbne ende af et glasrør på mindst 60 cm og derefter hurtigt indføre det i den ikke-lysende flamme af en Bunsen-brænder ved at sprænge den til den anden ende af røret. I dette tilfælde vil genstande kaste en klar skygge på overfladen belyst af solen og således bevise den ekstreme lysstyrke af magnesiumflammen. Det skyldes den høje (over 2000 ° C) temperatur af magnesiumforbrænding, hvorved det dannede magnesiumoxid lyser intensivt. Høj temperatur forklares på sin side af manglen på gasformige forbrændingsprodukter, som normalt hurtigt spreder varme i andre lignende processer. [26]

Opvarm det ene reagensglas med vand indeholdende magnesiumpulver. [27]

For at undersøge virkningen af ​​finhed på antændelsestemperaturen blev sfærisk magnesium og pyroteknisk aluminiumspulver valgt. Pulverfraktioner større end 50 mikron blev opnået ved sigtning gennem sigter. Således opnåedes pulverfraktioner på 50 - 56 mikron, 56 - 71 mikron, 71 - 100 mikron, 100 - 160 mikron, 160 - 280 mikron, 280 - 450 mikron. Den komplette spredte sammensætning af det oprindelige pulver er vist i fig. 7.1. I bordet. 7.3 viser de gennemsnitlige overfladediametre (ds) af partiklerne. [28]

Anbring 1 - 2 spsk magnesiumpulver i et glas vand. Ved stuetemperatur observeres ingen interaktion. Sæt glasset på en elektrisk komfur, og opvarm opløsningen til kogning. Tilsætningen af ​​phenolphthalein (lyserød farve på opløsningen) indikerer en alkalisk reaktion af opløsningen. Efter afkøling ophører reaktionen mellem interaktion af magnesium og vand. [29]

Eksperimenterne er baseret på det faktum, at når en blanding af magnesiumpulver opvarmes med stoffer, der indeholder fosfor: fosforitter, apatiter, knogleaske osv. Når de udsættes for kølet vandfosfid, frigives fosforbrint, der antændes i luften. [tredive]

Magnesiumbromid

Magnesiumbromid
Systematisk
navn
Magnesiumbromid
Traditionelle navneMagnesiumbromid
Chem. formelMgBr2
tilstandFarveløse hygroskopiske krystaller
Molar masse184,13 g / mol
Massefylde3,72 g / cm3
Temperatur
• smeltning711 ° C
• kogende1250 ° C
Synes godt om Varmekapacitet.73 J / (mol · K)
enthalpi
• uddannelse-526,0 kJ / mol
Opløselighed
• i vand101 20; 125,4 100 g / 100 ml
• i ethanol6,9 0 g / 100 ml
• i methanol21,8 20 g / 100 ml
Krystallstrukturtrigonal
Reg. CAS-nummer7789-48-2
pubchem522.691
Reg. EINECS-nummer232-170-9
Smiles
Inchi
ChemSpider74219
Data vist til standardbetingelser (25 ° C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Magnesiumbromid - en binær uorganisk forbindelse af magnesium og brom med formlen MgBr2. Farveløse hygroskopiske krystaller. Danner adskillige krystallinske hydrater.

Indhold

  • 1 Modtagelse
  • 2 Fysiske egenskaber
  • 3 Kemiske egenskaber
  • 4 Ansøgning

Kom

  • Magnesiumbromid findes i havvand og mange mineraler (f.eks. Bischofit).
  • Vandfrit salt opnås direkte fra enkle stoffer ved opvarmning:
Mg + Br2 → τoC MgBr2
  • eller virkningen af ​​svovlbromid på magnesiumoxid
2 MgO + 2S2br2 → 600oC 2 MgBr2 + 3 S + SO2
  • Virker med hydrobromsyre, magnesiumoxid, dets hydroxid eller carbonat:
MgO + 2 HBr → MgBr2 + H2O Mg (OH)2 + 2 HBr → MgBr2 + 2 H2O MgCO3 + 2 HBr → MgBr2 + CO2 ↑ + H2O kan få krystallinske hydrater.

Fysiske egenskaber

Magnesiumbromid danner farveløse diamagnetiske krystaller af hexagonal syngony, rumgruppe P 3 ml, celleparametre a = 0,3815 nm, c = 0,6256 nm, Z = 1. MgBr dannes ved krystallisation fra vandige opløsninger med temperaturer under 0,83 ° C.2• 10H2O, ovenfor - MgBr2• 6H2O. En række solvater, for eksempel MgBr, blev isoleret fra ikke-vandige opløsninger.2• 6NH3, MgBr2• 6CH3CH2OH.

Bromvand: hvad er det, og hvad er farligt for mennesker, den kemiske formel for brom, rensningsmetoder, interaktion med andre stoffer

Overvej en løsning, der aktivt bruges i industrien. Fokus for opmærksomhed er bromvand: hvordan det er, sammensætning, hvordan det ser ud, strukturel kemisk formel og egenskaber, hvad brom er farligt for mennesker - vi vil gennemgå alle disse spørgsmål, så du har et komplet billede.

Bemærk bare, at det er især vigtigt og efterspurgt i laboratorier, hvor det bruges til at identificere alkener, som det identificerer ved at ændre farve. Og fordriv en gammel myte: at det angiveligt blev givet til sovjetiske soldater at reducere styrken. Det er usandsynligt, fordi der ikke var nogen grund til dette, det reducerer ikke libido og påvirker ikke mandlig magt negativt. Hvis det blev hældt i drikkevarer, så kun som en blød sovepiller, selvom der ikke er noget bevis for dette. Nå, lad os nu fokusere på mere specifikke punkter.

Definition

Dette er en løsning, hvis sammensætning kan skrives som følger:

“Brom plus vand og syrer” (hydrobrom og bromeret)

Under normale forhold er det en gul-orange væske med en høj grad af gennemsigtighed. Det er et forholdsvis aktivt stof, der med succes kombineres med både organiske og uorganiske forbindelser. Et forholdsvis stærkt oxidationsmiddel, der hurtigt virker i et alkalisk miljø på kationer Mn + 3, Ni + 3, Cr + 3, Co + 2, Fe + 2, og også i en separat rækkefølge på phenoler.

Formel

Det er skrevet så simpelt som muligt - Br2, - ikke kun svarer til det naturligt forekommende elementmolekyle, men også afspejler dets kvantitative og kvalitative sammensætning.

Men det indeholder også HBr og HBrO, som også fortjener opmærksomhed, da de bestemmer egenskaberne ved opbevaring. På grund af tilstedeværelsen af ​​disse frie syrer reducerer det væsentligt pH-niveauet i det procesmedium, hvortil det sættes, (og dette træk er meget vigtigt, når filtrering naturligvis underkastes en passende dosering). Og det er en vigtig komponent i en række analyser og fremstilling af mange organiske præparater..

Formlen for bromvand i kemi

Br2 giver dig mulighed for at bestemme molekylvægten - ud fra følgende ligninger:

Mr (Br2) = 2 x Ar (Br), dvs. Hr (Br2) = 2 x 80 = 160

En af de mest almindelige reaktioner:

Br2 + H2O ⇌ HBr + HBrO

Hvis du udvider denne beskrivelse og belyser den mere detaljeret, vil ligningssystemet have formen:

Br2 (K) + nH2O ⇌ Br2 x nH20 (P),

som igen kan konverteres til:

Br2 x nH2O ⇌ HBr + HBrO + (n - 1) x H20,

fra dette vokser:

HBr + H2O → Br- + H3O+,

HBrO + H2O ⇌ BrO- + H3O+

Ud over, hvordan bromoxid og vand interagerer, skal det tilføjes, at massefraktionen af ​​et element i sammensætningen normalt ikke overstiger 3,5%, men i nærvær af bromider vil grad af opløselighed øges på grund af udseendet af følgende komplekser:

som gennemgår gradvis nedbrydning under påvirkning af lys:

2HBrO → 2HBr + O2

Den sidste proces udløses af hypobrominsyre, og for at forhindre det skal man opbevare stoffet i en mørklagt beholder eller i det mindste ikke udsætte det for direkte stråler. Med korrekt opbevaring i overensstemmelse med alle normer, sparer det de nyttige egenskaber i laboratoriet i lang tid.

Elektronisk formel

Lad os forlade stoffer, der interagerer med bromvand i et stykke tid, og se på strukturen i Br-atomet. Med et massetal på 80 har det 4 kredsløb, hvori 35 elektroner drejer rundt om kernen. Han har også 45 neutroner og 35 protoner..

Distributionen kan skrives som følger:

Opdagelseshistorie

Br selv blev først beskrevet i 1826 af Antoine Balard, et lægemiddel fra Montpellier. Den unge videnskabsmand modtog en mørkebrun væske fra forbrændte alger og kaldte den murid (analogt med den latinske muria, dvs. "saltvand"). Selv om lidt tidligere, i 1825, isolerede professor Gmelin, studerede Levig ved anvendelse af klor et element fra en Kreuznach-kilde. Sandt nok, mens tyskeren indsamlede nok materiale til forskning, gik franskmanden foran ham og erklærede, at han blev fundet.

MBFT-75 membran ved 75GPD

AMETHYST - 02 M Boligbygning for op til 10 personer eller op til 2 kubikmeter per dag.

Udluftningsenhed AS-1054 VO-90

Under alle omstændigheder konsulterede bedømmere af en specielt samlet kommission (inklusive den berømte Gay-Lussac) fra Paris Academy of Sciences og anerkendte navnet Balar mislykket. Faktum er, at på det tidspunkt fik familien saltsyresalte navnet muriate. Så videnskabsmænd troede, at for konsonantbegivenheder ville forårsage forvirring, og i stedet foreslog Brome-versionen (oversat fra græsk som ”fetid”), fordi opdagelsen lugtede dårligt. Det blev introduceret i brug over hele verden, naturligvis justeret for sprogfunktioner.

Fremstilling af bromvand: tilberedning, anvendelse, farve

Først et par ord om Br selv. Ved en stabil stuetemperatur er det flydende (og dette er det eneste ikke-metal med denne tilstand) og har de samme egenskaber som halogener. I sin reaktivitet er det mellem klor og jod. Visuelt er det tyktflydende og rødbrunt, ligesom NO2, men det er umuligt at forveksle dem på grund af lugten, udtalt og negativt opfattet af lugten.

Elementet er allestedsnærværende i dag med det højeste indhold registreret i saltsøer og søer (hvorfra det også findes i ferskvandskilder). På grund af sin højere densitet opløses brom i vand meget let, hvilket gør det orange.

Der er to måder at lave mad - overvej hver. I henhold til den første metode har du brug for:

  • tage 4 ml Br og 1 liter destilleret H2O;
  • bland dem kraftigt i en lukket kolbe.

På trods af den tilsyneladende enkle handling, er det vigtigt at udvise ekstrem forsigtighed og kun arbejde i beskyttelsesbeklædning og i en røghætte. Dette skyldes, at når to komponenter kombineres, frigives giftige dampe.

En sikrere og derfor mere bekvem mulighed er at nedbryde NaBr-pulveret ved hjælp af blegemiddel (med klor, men uden tilsætningsstoffer eller aromaer) og HCI. Det sker på følgende måde:

  • ingredienser kombineres i et glas;
  • den resulterende opløsning sendes til en ren beholder (flaske), hvori et husholdnings kemisk produkt hældes;
  • luk tankens låg, kontroller dens tæthed og ryst det forsigtigt;
  • resultatet blandes med H2O-destillat.

Hvad er forskellen mellem bromvand og brom: sammensætning

Når det er opløst, udløser det element, vi overvejer, oxidationsreaktioner, der fører til en uforholdsmæssig frigivelse af bromid og hypobromit - i overensstemmelse med følgende mønster:

Br2 + H2O → BrO- + Br- + 2H+

Dette fortsætter med den samme ulige dannelse af bromat og bromid - som følger:

3Br2 + 6OH → BrO3- + 5 Br- + 3H2O

Opførelsen af ​​de tilstedeværende syrer bestemmer opbevaringsbetingelserne. Dette produkt skal opbevares i mørklagt glas og ikke udsættes for lys. Hvis du forsømmer disse regler og bringer væsken under direkte sollys (eller i varme), vil dette provokere frigivelsen af ​​ilt. Hvad sker der med bromvand i dette tilfælde? Det mister ikke kun sine nyttige egenskaber, men begynder også at udsende HBr-gas, hvis dampe er giftige og lugter meget dårligt.

Kemiske egenskaber

Ligesom halogenblandinger er det en vidunderlig oxidant, skønt den mister lidt i denne henseende til en kloropløsning. Oxiderer effektivt mangan, jern, nikkel, cobalt, krom og andre metaller. Phenoler er en separat linje efter tilsætning af hvilke substituerede forbindelser vil præcipitere. Denne operation udføres med en lille infusion af H2O som katalysator (ellers ville det tage flere dage).

Dispenser hovedskrivebord AquaPro 919H / RO (varmt og koldt vand)

Dispenser hovedskrivebord AquaPro 929CH / RO (køling / opvarmning)

Dispensergulv AquaPro 311 (tomt uden køling)

Det vigtigste træk er den kvalitative reaktion ved interaktion med bromvand: hvis det bliver farveløst efter introduktionen af ​​en organisk forbindelse, betyder det, at tilsætningsstoffet har mindst en dobbeltbinding CC, og carbonhydridet taget som en prøve er umættet.

I begge tilfælde forekommer en radikal erstatning, derfor er tilstedeværelsen af ​​katalysatorer og / eller skarpt lys en forudsætning for det effektive forløb af eksperimentet..

Alt forklares ved elektrofil tilføjelse, og denne regelmæssighed er især tydeligt synlig ved at føre alkyn eller alken, for eksempel ethylen, gennem mediet. På brudstederne begynder Br-atomer at blive med, fortsætter kæderne. Og hvis vi tager myresyre som eksempel, frigives også H og CO2 (svovldioxid, brom, vand - en karakteristisk kombination).

Fysiske egenskaber

En tyktflydende gul-orange væske, muligvis med en rødbrun farvetone, med en klar og øjeblikkelig genkendelig ubehagelig lugt. Bemærk, dens dampe er giftige, derfor bør det opbevares ikke kun i mørke, men i en hermetisk forseglet beholder.

Det er også nødvendigt at undgå hudkontakt. I tilfælde af en kort kontakt vil det berørte område være kløende nok, men langvarig eksponering truer allerede med smertefulde forbrændinger eller endda udseendet af mavesår. Derfor, hvis du pludselig antager uagtsomhed, skal du skylle det beskadigede område så hurtigt som muligt, og hvis såret også er dybt, skal du smøre det med NaHCO3 salve.

Ansøgning

1. Faktisk i laboratoriet, når der udføres tests for tilstedeværelse af umættede kulbrinter og olier. Der bruges en nøglefunktion - der satses på, at en opløsning af brom i vand misfarves, når der tilføjes alkyner eller alkener. For eksempel, når der interageres med ethylen (effektiv i situationen med kaliumpermanganat), dannes dobbelt- og tredobbeltbindinger af Br-ioner med p-elektroner, og dibromethan frigives.

2. På det medicinske område fremstilles en bred vifte af medikamenter på grundlag af denne væske, som skal bruges strengt efter lægens ordre. Hvorfor? På grund af elementets kumulative virkning, i tilfælde af en overdosis, der medfører en række ubehagelige konsekvenser (vi analyserer dem separat nedenfor).

3. En anden niche er produktion af flammehæmmere, der efterspørges i byggeriet. Br2 er en del af mange imprægneringer, der behandler træ, tekstiler og andre materialer for at give dem ildfaste egenskaber..

Separat bemærker vi, at raketbrændstof ofte udsættes for bromvandoxidation, hvilket hjælper med at reducere dets forbrug, og saltene af det pågældende stof er efterspurgt, når insekticider og pesticider frigives.

Produktionsmetoder

Efter karakteren af ​​brugen af ​​udstyr kan de opdeles i to typer - overvej begge.

Mekanisk - vi har allerede beskrevet det før, men til fixing vil vi give et yderligere eksempel med andre koncentrationer. Så du har brug for:

  • 1 ml Br og for hver 250 ml destilleret H2O;
  • lukket kolbe til blanding af komponenterne;
  • røghætte og arbejdstøj for processikkerhed.

Dispensergulv AquaPro 6207CH (køling / opvarmning / rumstemp)

Dispenservæg AquaPro 3207CH (køling / opvarmning)

Luftkolonne AS-0844 VO-90

Blandt minusser, husk, giftige dampe. Efter tilberedning skal væsken opbevares i en uigennemsigtig og forseglet glasbeholder..

Elektrokemisk - i dette tilfælde er kredsløbet som følger:

  • en vandig opløsning af KBr, NaBr eller et andet alkalimetal med en koncentration på 60 g / l sendes til elektrolysatoren;
  • ved en strømtæthed på 1 kA / m2 tilføres strømmen til MF-4SK-100-membranen;
  • dette filter fælder Na-partikler og passerer Br, som, når det omsættes med H2O, danner Br2 og dets samtidige syrer (HBr, HBrO).

Fordelen ved denne teknologi er, at alle dens stadier kan udføres uden at være i nærheden af ​​stoffer, og derfor uden at indånde giftige dampe og ikke risikere forbrændinger fra en dråbe, der ved et uheld kommer på huden. Et andet plus er i industriel skala, fordi volumen ikke er begrænset af kolbens størrelse ved produktion af væsker.

Metoder til oprensning af vand fra brom

Hver af dem er et kompleks af sekventielt udførte påvirkninger: luftning, fjernelse af kuldioxid, filtrering, regenerering og implementeres på specialudstyr. Derfor betragter vi dem som afhandling.

    behandling med en adsorbent, for eksempel stærkt basisk anionveksler, harpiks AB-17-8 - er relevant for farmaceutisk spildevand;

  • introduktion af iodider med efterfølgende absorption ved belastning baseret på aluminiumhydroxid - velegnet til underjordiske kilder også rig på jern og mangan;
  • kompleks effekt - med konditionering, ved hjælp af granulære kationbyttere (sulfonisk og carboxyl), anodisering, ledning af aktivt kul gennem et lag - en mulighed for en væske, der vil blive brugt til husholdningsbrug og til drikke og madlavning.
  • Eksempler på reaktioner, hvor bromvand misfarves

    Alle af dem er kvalitative, det vil sige ledsaget af en håndgribelig effekt..

    Det første tilfælde er med alken, men du kan også tegne andre analogier:

    CH2 = CH2 - Br2 → Br - CH2 - CH2 - Br

    Det andet er allerede med alkyne:

    CH≡CH + Br2 → CHBr = CHBr

    Der er en anden vejledende situation, og det er forbundet med ethylen, der skal ledes gennem den pågældende væske; så får vi:

    CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br - CH2Br

    Alkadienes adskiller sig kun ved, at de har et par dobbeltbindinger på én gang, men interaktionen vil være den samme som i eksempel nr. 1. Med multipler og tredoblinger den samme historie.

    En forbindelse skiller sig ud gennem hvilken isopren, teknisk calciumcarbid, aluminium og chromnitrater ofte ledes. Dette er et overskud af bromvand, hvis formel er skrevet som 3Br2, og en kombination med det fører til meget forskellige resultater, herunder udfældning og dannelse af derivater.

    Værdien af ​​Br for den menneskelige krop

    Dette biogene element har en vigtig effekt på helbredet, da det er involveret i en række reaktioner og er en del af de fleste væv (muskler, knogler, tand), findes i blodet, skjoldbruskkirtlen, nyrerne og udskilles med naturlige sekretioner.

    Han har en kompleks rolle:

    • Hjælper med at forbedre proteinfordøjelsen (på grund af aktiveringen af ​​pepsin), regulerer surhedsgraden af ​​gastrisk juice.
    • Det påvirker katabolismen, forbedrer produktionen af ​​amylase (nedbryder stivelse) og lipaser (komplekse fedtstoffer), reducerer sukker.
    • Reducerer indtagelse af jod og koncentration af dens radioaktive isotop, der bruges til forebyggelse af endemisk struma.
    • Det fortrænger klor og påvirker nervesystemet positivt og er en fremragende assistent til hysteri, stress, søvnløshed, epilepsi, hypertension.
    • Forbedrer arbejdet i hypofysen, binyrerne, endokrine kirtler.

    Separat bemærker vi, hvordan bromvand reagerer med ejakulat: det øger antallet af sædceller. Således reducerer det ikke kun ikke seksuel lyst - vi debunkede denne myte helt i begyndelsen af ​​revisionen - men det hjælper også med at bevare mandlig styrke og styrke libido.

    Hvordan br-mangel påvirker menneskers sundhed

    • Dets mangel er indikeret ved sådanne tegn:
    • irritabilitet og generel nervøsitet, søvnforstyrrelser;
    • fordøjelsesproblemer;
    • lavt hæmoglobin i blodet;
    • sænker surhedsgraden af ​​gastrisk juice.

    Børn kan også opleve bedøvet vækst. Men normalt er elementet ganske nok - det leveres i tilstrækkelige mængder med mad, og selv når ernæringen ikke er den mest afbalancerede.

    Overdosering af Br

    Når man taler om, hvilke stoffer der interagerer med bromvand, skal man ikke glemme, at det er en væske, der kan forårsage alvorlig forgiftning - af følgende grunde:

    • forsømmelse af sikkerhedsregler og / eller uagtsomhed i produktionen, hvilket resulterer i indånding af dampe;
    • misbrug af Valocordin, Corvalol og andre lignende stoffer;
    • forkert brug af pesticider, gødning, pesticider, når man arbejder i haven eller haven.
    • anfald af tør hoste;
    • svimmelhed, forvirring;
    • kramper i halsen, lakrimation;
    • løs afføring;
    • hævede lymfeknuder.

    Derudover kan elementet ophobes i kroppen og til sidst provokere bromisme, det vil sige kronisk rus, som er kendetegnet ved:

    • vedvarende bronkitis og rhinitis;
    • sløvhed, apati, tab af styrke;
    • syns- og hørselsnedsættelse;
    • conjunctivitis;
    • specifik acne på huden.

    I begge tilfælde er du nødt til at gå til lægerne, bare i det første - presserende og i det andet - uden at forsinke.

    Ved at bruge tjenesterne fra firmaet "Vand i faderlandet", der leverer udstyr af høj kvalitet til vandbehandling, behøver du ikke at bekymre dig om dit kære og din egen helbred. Den rettidige opdagelse og eliminering af årsagerne til farligt stofmisbrug er meget vigtig..

    Du skal altid nøje overvåge renhed af brønden (eller anden kilde) og regelmæssigt kontrollere for urenheder. Hvis der registreres en øget koncentration af Br i det næste hegn, bedes du kontakte os. Erfarne eksperter vil rådgive dig om ikke kun at vide, hvad farve bromvand er, hvilke egenskaber det har, og hvad det interagerer med, men også i hver specifik situation at vælge det bedste udstyr til effektiv filtrering.

    Badsalt jod-brom med magnesium (200 g)

    Badsalt jod-brom med magnesium (200 g)

    Magnesiumforbedret jod-brom-badesalt er en yderst effektiv kombination af naturlige balneofaktorer. Kombinationen af ​​iod- og bromsalte forbedres af magnesiumioner, hvilket markant øger den helende virkning af badning. Giver den hurtigste og dybeste bedring og foryngelse.

    Balneoterapi-procedurer, der bruger en kombineret blanding af brom-, jod- og magnesiumsalte, har: antiinflammatoriske, milde smertestillende, anti-infektiøse, beroligende virkninger. Derudover øger de immuniteten, har en gunstig effekt på huden, toner den, udjævner rynker, giver elasticitet.

    Saltjod-brom, forbedret med magnesium, bruges til at forberede manikyr- og pedikyrbade, der hjælper med at styrke negle, helbrede mikrokrakker på hænder og fødder, samt forynge hænderne.

    Påføringsmetode: Jod-brombade med magnesium tages ved en temperatur på 36-37 °, procedurens varighed er 6-10 minutter, nogle gange bringes den op til 15 minutter. Fuld kursus - 12 til 15 bade.

    Forberedelse til brug: 200 g salt (1 pakke) opløses i 200 l varmt vand.

    Kontraindikationer: intolerance over for iod, brom og / eller magnesium, urticaria, hæmoragisk dermatitis, øget skjoldbruskkirtelfunktion, graviditet, svær tyrotoksikose, patologi i det kvindelige reproduktive system mod hypoestrogenisme, nedsat immunitet.

    Hvor bruges brom, og er det farligt??

    Brom (fra den antikke græske βρῶμος - ildelugtende) er et ikke-metal fra halogengruppen. I standardpositioner er det en rødbrun kaustisk væske, har en skarp, næppe tålelig lugt, der meget ligner jod og blegemiddel.

    Kemiske og fysiske egenskaber

    Brom er det eneste kendte ikke-metal, der er en væske ved stuetemperatur. Meget opløselig i vand (3,58 g / 100 g H20 ved 20 ° C) - "bromvand" (brugt som reagens til bestemmelse af umættede org. Forbindelser), og endnu bedre i org. opløsningsmidler. Det er denne egenskab, der bruges under minedrift. Stoffet betragtes som et stærkt oxidationsmiddel og reagerer med næsten alle ikke-metaller, deres liste inkluderer ikke kun ilt, nitrogen, kulstof og inerte gasser..

    Hvor relevant?

    Forbindelserne bruges som brændstofadditiver, pesticider, forbrændingsinhibitorer og flammehæmmere (de beskytter forskellige organiske materialer mod antændelse). Bromochlormethan bruges som fyldstof til brandslukkere. Calcium- eller natriumbromid bruges til fremstilling af borevæsker og kølevæsker i køle- og konditioneringssystemer.

    Er brom giftig?

    Bestemt ja. Bromforgiftning er meget farlig for mennesker. Selv kontakt med huden kan føre til ubehagelige konsekvenser, op til alvorlige kemiske forbrændinger, og indånding af dampe kan være farligt for helbredet og livet. Det kliniske billede af forgiftning er meget afhængig af mængden af ​​indtaget stof..

    Bromforgiftning

    Symptomer på forgiftning med et andet antal bromdampe i luften:

    • med en koncentration af dampe i den inhalerede luft i en mængde på 0,001%, irriteres slimhinderne i næsen og munden, smerter i øjnene vises;
    • en stigning i dens mængde i luften fører til kraftig blødning fra næsen, ledsaget af et tab af orientering;
    • ved indånding af luft med et bromindhold på 0,02% forekommer alvorlig skade - åndedrætssvigt, forbrændinger i bronchier, svigt i det vestibulære apparat, kløe og betændelse forekommer i åbne områder af huden.

    Yderligere overskud af stoffet fører til forværring af symptomer, op til dødeligt lungemoder..

    Opmærksomhed! Giftigheden af ​​brom bør ikke undervurderes - den blev brugt til fremstilling af kemiske våben.

    Kronisk forgiftning er kendt under betegnelsen bromisme og ligner apati, anæmi, udmagring. I mild grad truer det fordøjelsesbesvær og tab af appetit. Oftest forekommer ved langvarig brug af bromidsalte som medicin. De bruges som beroligende middel mod hovedpine såvel som antihistamin..

    Hvad skal man gøre i tilfælde af forgiftning? Hvordan er behandlingen?

    Kronisk forgiftning

    Det behandles ved at stoppe administrationen af ​​bromholdige medikamenter og en diæt ordineret af den behandlende læge. I alvorlige former for forgiftning behandles virkningerne af rus. Kvinder, der udsættes for stoffet, sendes til en konsultation med en gynækolog.

    Akut forgiftning

    Det betragtes som livstruende og kræver øjeblikkelig lægehjælp. Førstehjælp udføres i følgende rækkefølge:

    • fjerne den berørte person til frisk luft eller give en tilstrømning deraf (ved at åbne vinduerne i rummet);
    • i tilfælde af hudlæsioner - skyl straks de berørte områder under rindende vand;
    • Hvis brom eller dens opløsning indtages oralt, skyll straks maven;
    • Du kan reducere absorptionen af ​​et giftigt stof ved at tage aktivt kul, Enterosgel eller Smecta.

    Vigtig! Selv hvis førstehjælp giver et klart positivt resultat, skal du gå til hospitalet for kvalificeret medicinsk behandling.

    Når behandlet på hospital, administreres natriumchlorid intravenøst ​​til en person med forgiftning, de får masser af vand, alkaliske inhalationer udføres, og kompleks støttende behandling udføres, indtil symptomerne er løst.

    Arbejdssikkerhed

    Når man arbejder med brom, tages der særlige forholdsregler, og alle sikkerhedskrav overholdes. Analyser og arbejde med stoffet udføres udelukkende i en røghætte med højt træk; før drift udføres en lækagetest. De mest vanskelige brommanipulationer bruger fjernbetjening.

    Bromvand og magnesium

    Opdagelseshistorie
    Opdagelsen af ​​brom blev ledet af undersøgelsen af ​​den franske kemiker A. Balard, der i 1825 virkede på klor som en vandig opløsning opnået efter vask af tangasken frigav en mørkebrun ildelugtende væske.

    Egenskaber ved et kemisk element.
    7 gruppe, hoved undergruppe, 4 periode, på det ydre niveau 7 elektroner, elektronisk konfiguration af det eksterne niveau 4s24p5, oxidationstilstand -1, + 1, +4, +5, +6.

    Karakterisering af et enkelt stof.
    Fysiske egenskaber.
    Under normale forhold er brom en tung (tæthed 3,1055 g / cm3) rødbrun tyk væske med en skarp lugt. Brom er et af de enkle stoffer, der er flydende under almindelige forhold (bortset fra brom, kviksølv (Hg) er også et sådant stof). Smeltepunkt for brom –7,25 ° C, kogepunkt + 59,2 ° C.

    Kemiske egenskaber.
    1) Brom er let, men bedre end andre halogener, opløseligt i vand (3,58 g i 100 g vand ved 20 ° C), kaldes opløsningen bromvand. I bromvand fortsætter en reaktion med dannelsen af ​​hydrobromiske og ustabile hydrobromsyrer: Br2 + H20 → HBr + HBrO.

    2) Reaktion med metaller.
    2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3

    3) Reaktion med ikke-metaller.
    H 2 + Br 2 → 2HBr

    4) Reaktion med alkalier
    Br2 + 2KOH = KBr + KBrO + H20

    5) Reaktion med stærke reduktionsmidler
    Br2 + H2S = S + 2HBr

    Brom i naturen.
    Kemisk er brom meget aktiv og forekommer derfor ikke i naturen i en fri form. Det er en del af et stort antal forskellige forbindelser (bromider af natrium (Na), kalium (K), magnesium (Mg) osv.) Forbundet med natrium, kalium og magnesiumchlorider. Bromargyrit (sølvbromid (Ag) AgBr) og embolit (blandet chlorid og sølvbromid (Ag)) er meget sjældne mineraler i sig selv. Kilden til brom er farvande i bitre søer, saltvand, tilknyttede olier og forskellige saltaflejringer og havvand (65 • 10–4%), Dødehavet er rigere på brom. I øjeblikket ekstraheres brom fra farvandet i nogle bitre søer, hvoraf den ene især er beliggende i vores land i Kulundinskaya-steppen (Altai).

    Ansøgning.
    Brom anvendes til fremstilling af et antal uorganiske og organiske stoffer i analytisk kemi. Bromforbindelser bruges som brændstofadditiver, pesticider, forbrændingsinhibitorer såvel som i fotografering. Bromholdige medikamenter er almindeligt kendt. Det skal bemærkes, at det konventionelle udtryk: "lægen har ordineret brom i en spiseskefuld efter et måltid" naturligvis kun betyder, at der er ordineret en vandig opløsning af natriumbromid (eller kalium) og ikke ren brom. Den beroligende virkning af bromidpræparater er baseret på deres evne til at forstærke inhiberingsprocesser i centralnervesystemet.

    Kom
    Oxidation af Br-ioner med stærke oxidationsmidler:
    Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl.

    Bromvand og magnesium

    1. Magnesiumbromid og vand dannes ved vekselvirkning af 1) magnesium og brom 2) magnesium med hydrobromsyre 3) magnesium med kobberhydroxid (II) 4) magnesiumhydroxid med hydrobromsyre 2. Indstil korrespondance mellem ligningen og typen af ​​kemisk reaktion EKVATION AF REAKTIONSTYPE REAKTION 1) NaO + H20 = NaOH A) dekomponering 2) AgNO3 + HCI = AgCl + HNO3 B) forbindelse 3) CuCO3 = CuO + CO2 C) substitution 4) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu D) udveksling

    Det bedste svar:

    12
    2. 1) B; 2) G; 3) A; 4) I

    Andre spørgsmål:

    HJÆLP ASK (billede) 5 og 6

    Hjælp med at tegne en plan for evakuering af lejligheden i tilfælde af brand

    Fra to lystbådehavne i en afstand af 510 km fra hinanden sejlede en båd og en motorbåd på samme tid for at møde hinanden efter 17 timer. Båden gik med en gennemsnitlig hastighed på 19 km | h. Hvor hurtig var båden

    12 verb: se, tænke, svare, læg, belønne, tegne, barbere, organisere, beregne, tænke, beslutte, svare. Brug for at finde konjugation 1 eller 2.

    Hvor mange dage var Vasyutka i taigaen, og hvilken dag var den sværeste? hvorfor? (Et detaljeret svar, baseret på historien "Vasyutkino-søen")

    Reaktioner, vekselvirkningen af ​​magnesium. Ligninger af reaktionen af ​​magnesium med stoffer

    Reaktioner, vekselvirkningen af ​​magnesium. Ligninger af reaktionen af ​​magnesium med stoffer.

    Magnesium reagerer, interagerer med ikke-metaller, metaller, semimetaler, oxider, syrer, salte og andre stoffer.

    Reaktioner, interaktion mellem magnesium og ikke-metaller. Reaktionsligninger:

    1. Magnesium reagerer med brint:

    Hydrogen og magnesium reagerer med dannelsen af ​​magnesiumhydrid. Reaktionen fortsætter med overtryk.

    2. Magnesium reagerer med bor:

    Magnesium reagerer med bor for at producere magnesiumdiborid..

    3. Reaktionen af ​​magnesium og fosfor:

    Magnesium reagerer med fosfor for at producere magnesiumphosphid.

    4. Magnesium reagerer med silicium:

    Magnesium reagerer med silicium for at producere magnesiumsilicid. Reaktionen fortsætter, når reaktionsblandingen smeltes..

    5. Reaktionen af ​​magnesium og ilt:

    2 mg + O2 → 2MgO (t = 600-650 ° C).

    Magnesium reagerer med ilt for at producere magnesiumoxid. Denne reaktion er forbrænding af magnesium i luft..

    6. Magnesium reagerer med nitrogen:

    Magnesium reagerer med nitrogen for at producere magnesiumnitrid.

    7. Magnesium reagerer med klor:

    Magnesium reagerer med klor for at producere magnesiumchlorid.

    Reaktioner, interaktion af magnesium med metaller og semimetaler. Reaktionsligninger:

    1. Magnesium reagerer med vismut:

    Vismut reagerer med magnesium for at producere magnesiumbismuthid..

    2. Magnesium reagerer med antimon:

    Antimon og magnesium reagerer med dannelsen af ​​magnesiumantimonid.

    3. Magnesium reagerer med palladium:

    Palladium og magnesium reagerer med dannelsen af ​​palladium trimagnesium..

    Reaktioner, interaktion mellem magnesium og oxider. Reaktionsligninger:

    1. Magnesium reagerer med vand:

    Magnesium reagerer med vand for at producere magnesiumhydroxid. Under reaktionen anvendes varmt vand..

    2. Magnesium reagerer med kulilte (IV):

    CO2 + 2Mg → 2MgO + C (t = 500 ° C).

    Magnesium reagerer med kulilte (IV) for at producere magnesiumoxid og kulstof. Denne reaktion er afbrænding af magnesium i et kuldioxidmiljø..

    3. Magnesium reagerer med nitrogenoxid (IV):

    Magnesium reagerer med nitrogenoxid (IV) for at producere magnesiumnitrat og nitrogenoxid. Reaktionen fortsætter i vakuum i ethylacetat..

    4. Magnesium reagerer med lithiumoxid:

    Li2O + Mg → 2Li + MgO (t> 800 ° C).

    Magnesium reagerer med lithiumoxid for at producere magnesiumoxid og lithium.

    5. Magnesium reagerer med berylliumoxid:

    BeO + Mg → MgO + Be (t = 700-800 ° C).

    Magnesium reagerer med berylliumoxid for at producere magnesiumoxid og beryllium.

    6. Magnesium reagerer med siliciumoxid:

    SiO2 + 4 mg → mg2Si + 2MgO (t hydrogenatmosfære.

    7. Magnesium reagerer med boroxid:

    Magnesium reagerer med boroxid for at producere magnesiumoxid og magnesiumborid.

    Reaktioner, interaktion mellem magnesium og salte. Reaktionsligninger:

    1. Magnesium reagerer med lithiumcarbonat:

    Lithiumcarbonat reagerer med magnesium for at producere lithium, magnesiumoxid og carbonmonoxid..

    2. Magnesium reagerer med tinchlorid:

    SnCl2 + Mg → MgCl2 + Sn (t = 200-300 ° C).

    Tinnchlorid reagerer med magnesium for at producere magnesiumchlorid og tin.

    3. Magnesium reagerer med zirkoniumchlorid:

    ZRCL4 + 2Mg → Zr + 2MgCl2 (t = 700 ° C).

    Zirconiumchlorid reagerer med magnesium for at producere zirconium og magnesiumchlorid.

    4. Magnesium reagerer med jernchlorid:

    2feCl3 + 3Mg → 2Fe + 3MgCl2 (t = 300-400 ° C).

    Jernchlorid reagerer med magnesium for at producere magnesiumchlorid og jern.

    Reaktioner, interaktion mellem magnesium og syrer. Reaktionsligninger:

    1. Magnesium reagerer med salpetersyre:

    Magnesium reagerer med salpetersyre for at producere magnesiumnitrat, nitrogen og vand. Under reaktionen anvendes en fortyndet salpetersyreopløsning..

    Lignende reaktioner forekommer med andre mineralsyrer..

    Reaktioner, vekselvirkningen af ​​magnesium med hydrogenholdige forbindelser. Reaktionsligninger:

    1. Magnesium reagerer med brombromid:

    Magnesium reagerer med brombromid for at producere magnesiumbromid og brint. Under reaktionen anvendes en fortyndet opløsning af hydrogenbromid..

    2. Magnesium reagerer med hydrogenfluorid:

    Magnesium reagerer med hydrogenfluorid for at producere magnesiumfluorid og brint. Under reaktionen anvendes en fortyndet opløsning af hydrogenfluorid..

    3. Magnesium reagerer med hydrogensulfid:

    Magnesium reagerer med hydrogensulfid for at producere magnesiumsulfid og brint.